化学知识点推荐

  • 父母宝典
  • 2024-07-28
篇1:化学知识点推荐

化学知识点推荐操作介绍

1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升

2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。目的:避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。目的:以免打破容器。

液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法:

(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等

(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等

(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞

4、过滤:A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;

C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。

(1)所用仪器:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗(2)适用范围:过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

篇2:化学知识点推荐

单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

篇3:化学知识点推荐

1.与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。

2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应,生成物也不是氢气。

3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是:H+和OH-离子结合生成水

5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件:生成物有沉淀或气体)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

篇4:化学知识点推荐

篇4:化学知识点推荐

原子结构关系

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数

篇5:化学知识点推荐

篇5:化学知识点推荐

一、碳的几种单质

1、同一种元素可以组成不同的单质(物质)

2、碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60等。

3、金刚石: 物理性质:无色透明的固体,是天然存在的最硬的物质,

主要用途:可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

4、石墨 物理性质:深灰色固体,是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。

主要用途:可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等

注意!金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

5、C60 也叫足球烯,C60是由60个原子构成的分子,形似足球。

6、无定形碳:包括:木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.

结构:由石墨的微小晶体和少量杂质构成(故属于混合物)

原因:是它们具有疏松多孔的结构

活性炭、木炭具有强烈的吸附性 用途: 吸附异味、防毒面具里吸附毒气,

制糖工业脱色等。

焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。